En estado estacionario, nuestro contenido total de agua corporal y contenido de sal permanecen constantes.
Un aumento o disminución en el consumo de agua y sal es paralelo a un cambio equivalente en el agua renal y la excreción de sal.
La homeostasis se logra a través del proceso de filtración glomerular de plasma para producir un ultrafiltrado. Los túbulos luego procesan este ultrafiltrado para que el índice de flujo de orina final y la excreción de soluto satisfagan las necesidades homeostáticas del cuerpo.
La osmolalidad y la osmolaridad son mediciones de la concentración de soluto de una solución. En la práctica, hay una diferencia insignificante entre los valores absolutos de las diferentes mediciones. Por esta razón, ambos términos se usan indistintamente, aunque se refieren a diferentes unidades de medida.
La osmolalidad plasmática mide el equilibrio electrolítico-hídrico del cuerpo. Hay varios métodos para llegar a esta cantidad a través de la medición o el cálculo.
La osmolalidad y la osmolaridad son medidas que son técnicamente diferentes, pero funcionalmente iguales para el uso normal.
Mientras que la osmolalidad (con una «ℓ») es una medida de los osmoles (Osm) de soluto por kilogramo de disolvente (osmol/kg u Osm/kg), la osmolaridad (con una «r») se define como el número de osmoles de soluto por litro (L) de solución (osmol/L u Osm/L).
La osmolalidad es una estimación de la concentración osmolar de plasma y es proporcional al número de partículas por kilogramo de disolvente, esto es lo que se usa cuando los valores son medidos por un laboratorio. Como tal, números más grandes indican una mayor concentración de solutos en el plasma.
La duplicación de las cuentas de sodio para los iones negativos asociados con el sodio y la exclusión de potasio aproximadamente permite la disociación incompleta del cloruro de sodio.
El término osmolaridad ha sido reemplazado en gran parte por la osmolalidad, incluso cuando se analizan valores calculados.
Osmolalidad medida (MO)
La osmolalidad se puede medir en un instrumento analítico llamado osmómetro. Funciona en el método de depresión del punto de congelación.
Osmolalidad versus osmolaridad
La osmolaridad se ve afectada por los cambios en el contenido de agua, así como también por la temperatura y la presión. Por el contrario, la osmolalidad es independiente de la temperatura y la presión.
Para una solución dada, la osmolaridad es ligeramente menor que la osmolalidad, porque el peso total del solvente (el divisor utilizado para la osmolalidad) excluye el peso de cualquier solutos, mientras que el volumen total de la solución (utilizado para la osmolaridad) incluye el contenido de solutos.
De lo contrario, un litro de plasma sería equivalente a un kilogramo de plasma, y la osmolaridad plasmática y la osmolalidad plasmática serían iguales.
Sin embargo, a bajas concentraciones (por debajo de aproximadamente 500 mM), la masa del soluto es despreciable en comparación con la masa del disolvente, y la osmolaridad y la osmolalidad son muy similares.
Técnicamente, los términos se pueden comparar de la siguiente manera:
Origen
- Laboratorios clínicos.
- Cálculos de cabecera.
Fuente
- Osmómetro (osmómetro de depresión de punto de congelación, o osmómetro de depresión de presión de vapor).
- Derivado de los datos de laboratorio que se midieron en soluciones.
Término apropiado
- Osmolalidad.
Por lo tanto, los cálculos de cabecera están en realidad en unidades de osmolaridad, mientras que las mediciones de laboratorio proporcionarán lecturas en unidades de osmolalidad.
En la práctica, hay una diferencia casi insignificante entre los valores absolutos de las diferentes mediciones. Por esta razón, ambos términos se usan indistintamente, aunque se refieren a diferentes unidades de medida.
Rangos de la osmolaridad plasmatica
Humano
El rango normal de referencia de la osmolalidad humana en el plasma es de aproximadamente 275-295/299 mosm / kg (mmol / kg) mili-osmoles por kilogramo.
La osmolalidad sérica o plasmática es una medida de los diferentes solutos en el plasma. Entre otras aplicaciones, la osmolalidad sérica está indicada para evaluar la etiología de la hiponatremia y puede usarse para detectar la intoxicación por alcohol mediante la brecha osmolal.
Sin embargo, el rango de referencia varía significativamente y depende del laboratorio que realiza la prueba.
No humano
La osmolaridad plasmática de algunos reptiles, especialmente los de un entorno acuático de agua dulce, puede ser menor que la de los mamíferos (por ejemplo, <260 mOsm/l) en condiciones favorables.
En consecuencia, las soluciones osmóticamente equilibradas para mamíferos (como por ejemplo, solución salina normal al 0,9%) probablemente sean levemente hipertónicas para tales animales.
Muchas especies áridas de reptiles y especies uricoteicas en hibernación permiten elevaciones importantes de la osmolaridad plasmática (por ejemplo,> 400 mOsm/L) que podrían ser fatales para algunos mamíferos.
Relevancia clínica de la osmolaridad
Como las membranas celulares en general son libremente permeables al agua, la osmolalidad del fluido extracelular (ECF, por sus siglas en inglés) es aproximadamente igual a la del fluido intracelular (ICF, por sus siglas en inglés). Por lo tanto, la osmolalidad plasmática es una guía para la osmolalidad intracelular.
Esto es importante, ya que muestra que los cambios en la osmolalidad del líquido extracelular tienen un gran efecto sobre la osmolalidad del fluido intracelular, cambios que pueden causar problemas con el funcionamiento y el volumen de la célula normal.
Si el fluido extracelular se volviera demasiado hipotónico, el agua llenaría fácilmente las células circundantes, aumentando su volumen y potencialmente llisandolos (citólisis).
Muchos venenos, medicamentos y enfermedades afectan el equilibrio entre el fluido intracelular y el fluido extracelular, afectando a las células individuales y la homeostasis como un todo.
La osmolalidad de la sangre aumenta con la deshidratación y disminuye con la sobrehidratación. En personas normales, el aumento de la osmolalidad en la sangre estimulará la secreción de la hormona antidiurética (ADH, por sus siglas en inglés).
Esto dará como resultado una mayor reabsorción de agua, más orina concentrada y menos plasma sanguíneo concentrado. Una baja osmolalidad sérica suprimirá la liberación de hormona antidiurética, lo que dará como resultado una disminución de la reabsorción de agua y un plasma más concentrado.
El aumento de la osmolaridad ocurre frecuentemente después de una enfermedad debido a enfermedades neurotóxicas crónicas como la enfermedad de Lyme. La elevación puede estar asociada con la mortalidad por accidente cerebrovascular.
Osmolaridad calculada (CO)
En los informes del laboratorio médico, esta cantidad a menudo aparece como «Osmo, Calc» o «Osmo (Calc)». De acuerdo con la unidad internacional SI, use la siguiente ecuación:
Osmolaridad calculada = 2 Na + Glucosa + Urea (todo en mmol/L).
Para calcular la osmolalidad del plasma use la siguiente ecuación (típica en los EE. UU.):
= 2 [Na +] + [Glucosa]/18 + [BUN]/2.8 donde [Glucosa] y [BUN] se miden en mg/dL.
Si el paciente ha ingerido etanol, el nivel de etanol debe incluirse en la osmolalidad calculada:
= 2 [Na +] + [Glucosa]/18 + [BUN]/2.8 + [Etanol]/3.7
Basado en el peso molecular del etanol, el divisor debe ser de 4,6, pero los datos empíricos muestran que el etanol no se comporta como un osmole ideal.
Espacio osmolar (OG)
El espacio osmolar es la diferencia entre la osmolalidad medida y la osmolaridad calculada. La diferencia en unidades se atribuye a la diferencia en la forma en que los solutos sanguíneos se miden en el laboratorio en comparación con la forma en que se calculan.
El valor de laboratorio mide la depresión del punto de congelación, propiamente llamada osmolalidad, mientras que el valor calculado se da en unidades de osmolaridad.
Aunque estos valores se presentan en diferentes unidades, cuando hay una pequeña cantidad de soluto en comparación con el volumen total de solución, los valores absolutos de osmolalidad frente a osmolaridad son muy cercanos.
A menudo, esto genera confusión sobre a qué unidades se refiere. A efectos prácticos, las unidades se consideran intercambiables. La «brecha osmolar» resultante puede considerarse osmolar u osmolal, ya que ambas unidades se han utilizado en su derivación.
La osmolalidad medida se abrevia «OM», la osmolaridad calculada se abrevia «OC» y la brecha de osmolalidad se abrevia «BO».
Clínicamente, el espacio osmolar se usa para detectar la presencia de una partícula osmóticamente activa que normalmente no se encuentra en el plasma, generalmente un alcohol tóxico como etanol, metanol o alcohol isopropílico.
Mediciones
Osmolalidad plasmática: generalmente se ordena para investigar la hiponatremia. La brecha osmótica también se puede solicitar si se sospecha la presencia de agentes osmóticamente activos como manitol y glicina (un químico utilizado en fluidos quirúrgicos de irrigación).
Osmolalidad urinaria: a menudo se ordena junto con la osmolalidad plasmática para ayudar con el diagnóstico.
Osmolalidad de las deposiciones: esto puede ayudar a evaluar la diarrea crónica que no parece deberse a una infección bacteriana o parasitaria, es decir, las heces pueden contener sustancias osmóticamente activas (como por ejemplo, laxantes). El espacio osmótico de las heces también puede calcularse.
Osmolalidad de la orina
La osmolalidad urinaria es una medida de la concentración de orina, en la cual los valores altos indican orina concentrada y los valores pequeños indican orina diluida. El consumo de agua (incluido el agua contenida en los alimentos) afecta la osmolalidad de la orina.
En humanos sanos con una ingesta restringida de líquidos, la osmolalidad urinaria debe ser mayor a 800 mOsm/kg, mientras que una osmolalidad urinaria de 24 horas debe promediar entre 500 y 800 mOsm/kg.
La osmolalidad urinaria en humanos puede variar de aproximadamente 50 a 1200 mOsm/kg, dependiendo de si la persona ha bebido recientemente una gran cantidad de agua (la cantidad más baja) o ha estado sin agua durante un tiempo prolongado (la cantidad más alta).
La osmolalidad plasmática con la ingesta típica de líquidos a menudo promedia aproximadamente 290 mOsm/kg H2O en humanos.
En otros animales
Algunos mamíferos son capaces de una mayor osmolalidad que los humanos. Esto incluye ratas (aproximadamente 3,000 mOsm/kg H2O), hamsters y ratones (aproximadamente 4,000 mOsm/kg H2O) y chinchillas (aproximadamente 7,600 mOs /kg H2O).
